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离子共存口诀解释(高考化学复习——离子共存)
100次浏览     发布时间:2024-09-05 10:22:06    

1,由于发生了复分解反应,离子不能大量共存。

(1)有挥发性物质生成如有气体产生。

比如CO3(2−)、HCO3(−)、S2−、HS−、SO3(2−)、HSO3(−)等弱酸的酸根与H+ 生成二氧化碳,硫化氢和二氧化硫气体,所以它们不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

比如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO4(2−)、CO3(2−)等大量共存,因为它们反应生成沉淀;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH−大量共存,也是因为它们反应会生成沉淀;SiO3(2−)、AlO2(−)、S2O3(2−)等不能与H+大量共存,因为硅酸和氢氧化铝是沉淀。

(3)有弱电解质生成,即弱酸,弱碱和水生成。

比如OH−、ClO−、F−、CH3COO−、PO4(3-)、HPO4(2−)、H2PO4(−)等与H+不能大量共存因为水,次氯酸,氢氟酸,乙酸,磷酸等物质是弱电解质;一些酸式弱酸根及NH4(+)不能与OH−大量共存,因为它们会生成水,一水合氨等弱电解质。

(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。

比如:AlO2(−)、S2−、HS−、CO3(2−)、HCO3(−)、SO3(2−)、HSO3(−)、ClO−、F−、CH3COO-、PO4(3-)、SiO3(2−)、C6H5O-等离子必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在,因为这些离子会水解显示碱性,在酸性条件下会促进它们的水解;而Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4(+)等离子必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在,因为这些离子水解显酸性,在碱性条件下会促进它们水解。  

2,由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存

(1)一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存,因为I-、S2-、HS-具有还原性,而Fe3+具有氧化性。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3(−)和I−在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下不能共存,因为硝酸具有强氧化性;SO3(2−)、S2O3(2−)和S2−在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下不能共存,而S2O3(2−)和H+反应生成硫单质和二氧化硫(是氧化还原反应)。ClO−与S2−无论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存,因为ClO−具有强氧化性,S2−具有还原性。

3,由于形成络合离子,离子不能大量共存

如Fe3+和C6H5O−,由于Fe3++SCN−[Fe(SCN)]2+等发生络合反应生成络合物而不能大量共存。

4,相互促进水解的离子间一般不能同时存在在同一溶液中。

比如:Al3+和HCO3(−)、CO3(2−)、S2−、HS−、AlO2(−)、C6H5O−;

Fe3+和AlO2(−)、HCO3(−)、CO3(2−);

NH4(+)和AlO2(−)等会发生程度大的双水解。

特别注意:NH4(+)和CO3(2−)、HCO3(−)、CH3COO−在同一溶液中能大量共存,因为水解程度都不大。水解的实质是有弱才水解,越弱越水解,都弱都水解。

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